Una reacción de doble desplazamiento es un tipo de reacción química en la que los iones positivos y negativos de dos compuestos cambian de lugar, formando dos nuevos compuestos. En la ecuación dada, HNO3 y KOH son los reactivos y KNO3 y H2O son los productos. Los iones positivos del HNO3 son H+ y el ion negativo es NO3-. El ion positivo del KOH es K+ y el ion negativo es OH-. En los productos, los iones positivos son K+ y H+ y los iones negativos son NO3- y OH-. Como puede ver, los iones positivos y negativos han cambiado de lugar, por lo que se trata de una reacción de doble desplazamiento.

Las otras tres ecuaciones no son reacciones de doble desplazamiento. En la primera ecuación, el Zn (s) reacciona con 2HCl (ac) para producir H2 (g) y ZnCl2 (s). Esta es una reacción de desplazamiento único, porque sólo un elemento es reemplazado por otro elemento. En la segunda ecuación, Ba(OH)2 reacciona con 2HClO4 para producir Ba(ClO4)2 y 2H2O (l). Esta es una reacción de neutralización, porque un ácido y una base reaccionan para producir una sal y agua. En la tercera ecuación, NaOH reacciona con HCl para producir NaCl y H2O. Esta también es una reacción de neutralización.