Disminución de temperatura :Si la temperatura de un recipiente cerrado disminuye, la energía cinética promedio de las moléculas de gas disminuye. A medida que las moléculas se mueven más lentamente, chocan con menos frecuencia y con menos fuerza en las paredes del recipiente, lo que resulta en una reducción de la presión del gas.
Aumento de volumen :Si el volumen de un recipiente cerrado aumenta mientras la temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes, las moléculas de gas tendrán más espacio para moverse. Esto da como resultado menos colisiones entre las moléculas y las paredes del recipiente, lo que lleva a una disminución de la presión del gas.
Eliminación de gases :Si se retira una porción del gas de un recipiente cerrado sin cambiar la temperatura o el volumen, el número de moléculas de gas disminuye. Cuando menos moléculas chocan con las paredes del recipiente, la presión del gas disminuye.
Reacciones químicas :Ciertas reacciones químicas dentro de un recipiente cerrado pueden consumir o producir gases. Si una reacción consume gases, la presión disminuye, mientras que si una reacción produce gases, la presión aumenta.
Condensación :Si la temperatura dentro de un recipiente cerrado cae por debajo del punto de rocío, el vapor de agua gaseoso presente comenzará a condensarse en agua líquida. A medida que las moléculas de vapor de agua pasan a forma líquida, ocupan menos volumen, lo que resulta en una disminución de la presión del gas.
