Los disolventes líquidos polares, como el agua, son los mejores para disolver compuestos iónicos. Esto se debe a que los disolventes polares tienen una constante dieléctrica alta, lo que significa que pueden reducir las fuerzas electrostáticas entre los iones del compuesto iónico. Esto permite que los iones se separen y se disuelvan en el disolvente.

Además, los disolventes polares pueden formar enlaces de hidrógeno con los iones del compuesto iónico. Esto ayuda aún más a descomponer el compuesto iónico y disolverlo en el disolvente.

Algunos ejemplos de disolventes líquidos polares que son buenos para disolver compuestos iónicos incluyen:

* Agua

* Metanol

* Etanol

* Acetona

* Dimetilformamida

Los disolventes líquidos no polares, como el hexano, no son buenos para disolver compuestos iónicos. Esto se debe a que los disolventes no polares no tienen una constante dieléctrica alta y no son capaces de reducir las fuerzas electrostáticas entre los iones del compuesto iónico. Como resultado, los compuestos iónicos no se disuelven bien en disolventes no polares.