Pregunta:¿Cuántos equivalentes de Mg más 2 hay en una solución que contiene 2,75 mol 2?

Respuesta:5,5 equivalentes

Explicación:

Primero, determine la cantidad de moles de Mg presentes en la solución. Como hay 2 moles de Mg por cada 1 mol de , el número de moles de Mg es:

$$2 \text{ mol } \times 2,75 \text{ mol } =5,5 \text{ mol Mg}$$

A continuación, calcule el número de equivalentes de Mg más 2 presentes en la solución. Como cada ion Mg tiene una carga de +2, el número de equivalentes es igual al número de moles:

$$5.5 \text{ mol Mg} \times 2 =11 \text{ equivalentes}$$

Por lo tanto, hay 11 equivalentes de Mg más 2 presentes en la solución.