La fuerza de un ácido o base está determinada por su capacidad para donar o aceptar protones (iones H+). Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua, liberando todos sus protones o iones hidróxido (OH-). Los ácidos y las bases débiles se disocian sólo parcialmente, lo que significa que sólo una pequeña fracción de sus moléculas libera protones o iones de hidróxido.

La fuerza de un ácido se mide por su constante de disociación ácida (Ka). La Ka es la constante de equilibrio para la disociación de un ácido en agua. Cuanto mayor sea el Ka, más fuerte será el ácido.

La fuerza de una base se mide por su constante de disociación de base (Kb). La Kb es la constante de equilibrio para la disociación de una base en agua. Cuanto mayor sea el Kb, más fuerte será la base.

Los ácidos y bases fuertes tienen valores de Ka y Kb mucho mayores que 1, mientras que los ácidos y bases débiles tienen valores de Ka y Kb mucho menores que 1.

A continuación se muestra una tabla que resume las propiedades de los ácidos y bases fuertes y débiles:

| Propiedad | Ácido fuerte | Ácido débil | Base fuerte | Base débil |

|---|---|---|---|---|

| Disociación | Se disocia completamente en agua | Parcialmente se disocia en agua | Se disocia completamente en agua | Parcialmente se disocia en agua |

| ka | Ka>> 1 | Ka <<1 | Kb>> 1 | Kb <<1 |

| pH | pH <7 | pH> 7 | pH> 7 | pH <7 |

| Ejemplos | HCl, H2SO4, HNO3 | CH3COOH, H2CO3, HF | NaOH, KOH, Ca(OH)2 | NH3, CH3NH2, piridina |

Los ácidos y bases fuertes suelen ser corrosivos y pueden provocar quemaduras graves. Los ácidos y bases débiles generalmente son menos dañinos, pero aun así pueden causar irritación.