1. Transferencia de electrones :
- Los átomos involucrados en enlaces iónicos tienen diferentes electronegatividades, lo que significa que su capacidad para atraer electrones varía.
- El átomo con mayor electronegatividad (mayor tendencia a atraer electrones) gana electrones al átomo con menor electronegatividad.
2. Formación de iones :
- Como resultado de la transferencia de electrones, el átomo donante de electrones pierde electrones y queda cargado positivamente, formando un catión (ion cargado positivamente).
- El átomo receptor de electrones gana electrones y queda cargado negativamente, formando un anión (ion cargado negativamente).
3. Atracción electrostática :
- Los iones con cargas opuestas se atraen electrostáticamente entre sí debido a sus cargas opuestas.
- La fuerza electrostática entre los iones positivos y negativos los mantiene unidos formando un enlace iónico.
4. Formación de red cristalina :
- En los compuestos iónicos, los iones están dispuestos en un patrón regular y repetitivo llamado red cristalina.
- Los iones se empaquetan estrechamente para maximizar la atracción electrostática entre ellos, lo que da como resultado un compuesto iónico estable.
5. Estequiometría :
- El número de electrones transferidos y la proporción de iones positivos y negativos en un compuesto iónico están determinados por las valencias (número de electrones de valencia) de los átomos participantes.
- Esta relación asegura la neutralidad eléctrica, donde la carga positiva total de los cationes es igual a la carga negativa total de los aniones.
Ejemplos de enlaces iónicos incluyen el cloruro de sodio (NaCl), donde el sodio transfiere un electrón al cloro, formando iones Na+ y Cl- que se mantienen unidos mediante enlaces iónicos. De manera similar, en el fluoruro de calcio (CaF2), el calcio pierde dos electrones ante el flúor, formando iones Ca2+ y 2F- que forman un compuesto iónico.
Los enlaces iónicos se observan comúnmente en compuestos formados entre metales y no metales. La fuerza y estabilidad de los enlaces iónicos dependen de la carga de los iones y de la diferencia de tamaño entre los iones.
