El carbono normalmente no forma iones C4- o C4+ debido a su energía de ionización relativamente alta. La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o molécula. La energía de ionización del carbono es 1086 kJ/mol, que es mayor en comparación con otros elementos del grupo 14 (también conocido como grupo del carbono).

Esta alta energía de ionización significa que es relativamente difícil eliminar un electrón de un átomo de carbono, lo que hace que sea menos probable que se formen iones positivos con una carga de 4 o superior. Además, el carbono tiene un radio atómico pequeño y una alta electronegatividad, lo que contribuye aún más a su estabilidad y resistencia a la formación de iones positivos de alta carga.

Si bien el carbono normalmente no forma iones C4- o C4+, puede formar otros tipos de iones, como carbocationes (iones positivos con un átomo de carbono con carga positiva) o carbaniones (iones negativos con un átomo de carbono con carga negativa).