Las fuerzas intermoleculares entre moléculas son causadas por la atracción entre las cargas positivas y negativas de las moléculas.
El nitrógeno (N2) es una molécula no polar, lo que significa que los electrones están distribuidos uniformemente alrededor de la molécula y no hay carga neta positiva o negativa.
Por otro lado, el monóxido de carbono (CO) es una molécula polar, lo que significa que los electrones no están distribuidos uniformemente alrededor de la molécula y hay una carga neta positiva en el átomo de carbono y una carga neta negativa en el átomo de oxígeno.
La naturaleza polar del CO crea fuerzas intermoleculares más fuertes que la naturaleza no polar del N2. Las fuerzas intermoleculares más fuertes entre las moléculas de CO hacen que se peguen más estrechamente que las moléculas de N2, lo que significa que se requiere más energía para romper las fuerzas intermoleculares y hervir el CO que el N2. Por tanto, el CO tiene un punto de ebullición más alto que el N2.
El punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se convierte en vapor. El punto de ebullición de un líquido está directamente relacionado con la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del líquido. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de ebullición.
En resumen, el N2 tiene un punto de ebullición más bajo que el CO porque las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de N2 son más débiles que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de CO.
