A + antes de Cristo → CA + B
En esta reacción, el elemento A reemplaza al elemento B en el compuesto BC, lo que resulta en la formación de un nuevo compuesto AC y la liberación del elemento B. La reactividad de los elementos juega un papel crucial para determinar si se producirá una reacción de reemplazo único. La serie de actividad de los elementos, también conocida como serie de reactividad, enumera los elementos en orden de reactividad decreciente. Los metales que están más arriba en la serie de actividad son más reactivos que los que están más abajo en la serie.
En una reacción de reemplazo único, un elemento más reactivo (A) desplaza a un elemento menos reactivo (B) de su compuesto. Por ejemplo, cuando se agrega hierro (Fe) a una solución de sulfato de cobre (II) (CuSO4), tiene lugar la siguiente reacción:
Fe(s) + CuSO4(ac) → FeSO4(ac) + Cu(s)
En esta reacción, el hierro (Fe) es más reactivo que el cobre (Cu), por lo que reemplaza al cobre en el sulfato de cobre (II), formando sulfato de hierro (II) (FeSO4) y liberando cobre en su forma elemental (Cu).
Estos son los puntos clave que debe recordar acerca de las reacciones de reemplazo único:
- Un elemento más reactivo reemplaza a un elemento menos reactivo en un compuesto.
- La reacción implica el intercambio de un elemento por otro.
- Los productos formados son un nuevo compuesto y el elemento desplazado en su forma elemental.
- La reactividad de los elementos es crucial para determinar si se producirá una reacción de reemplazo único.
- Las reacciones de reemplazo único se observan comúnmente con los metales y sus compuestos.
