Enlaces iónicos:
En los enlaces iónicos, el par de electrones se transfiere completamente de un átomo a otro, lo que da como resultado la formación de iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones). La atracción electrostática entre estos iones con cargas opuestas mantiene unido el compuesto iónico.
Características de los enlaces iónicos:
- Implican una transferencia completa de electrones.
- Resultado en la formación de iones.
- Fuerte atracción electrostática entre iones.
- Normalmente se forma entre un metal y un no metal.
- Los compuestos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
- Generalmente soluble en disolventes polares como el agua.
Enlaces covalentes:
En los enlaces covalentes, los electrones se comparten entre átomos sin una transferencia completa. El par de electrones compartido forma una región de alta densidad electrónica entre los átomos unidos, creando una estructura molecular estable.
Características de los enlaces covalentes:
- Implica el intercambio de pares de electrones.
- No produce formación de iones.
- La fuerza depende del número de pares de electrones compartidos.
- Normalmente se forman entre no metales.
- Puede ser polar o apolar dependiendo de las diferencias de electronegatividad.
- Los compuestos pueden existir como gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente.
- Generalmente insoluble en disolventes polares pero soluble en disolventes no polares.
