Para calcular la depresión del punto de congelación, primero necesitamos calcular la molalidad de la solución:
$$molalidad =\frac{moles\ C_7H_{11}NO_7S}{kg\ H_2O}$$
$$molalidad =\frac{(25.5\ g \ C_7H_{11}NO_7S)}{(1.00\ x 10^2\ g\ H_2O)} \times \frac{1\ mol\ C_7H_{11}NO_7S}{239.25 \g\C_7H_{11}NO_7S}$$
$$molalidad =1,06\ m$$
Ahora podemos calcular la depresión del punto de congelación:
$$\Delta T_f =K_f \veces molalidad$$
$$\Delta T_f =1,86\ \frac{°C}{m} \times 1,06\ m$$
$$\Delta T_f =1,98\ °C$$
Finalmente, podemos calcular el punto de congelación de la solución:
$$Punto\ de congelación =0\ °C - \Delta T_f$$
$$Punto de congelación\ =0\ °C - 1,98\ °C$$
$$Punto de congelación\ =-1,98\ °C$$
Por lo tanto, el punto de congelación de 25,5 g de C7H11NO7S en 1,00 x 10^2 g de H2O es -1,98 °C.
