$$N_2 + 3H_2\flecha derecha 2NH_3$$
Para determinar el reactivo limitante, necesitamos calcular la cantidad de moles de cada reactivo y compararlos con la relación estequiométrica en la ecuación balanceada.
1. Calcule la cantidad de moles de nitrógeno:
Moles de nitrógeno =masa / masa molar
Moles de nitrógeno =150,0 g / 28,01 g/mol =5,35 mol
2. Calcule la cantidad de moles de hidrógeno:
Moles de hidrógeno =masa / masa molar
Moles de hidrógeno =32,1 g / 2,016 g/mol =15,9 mol
3. Compare el número de moles de cada reactivo con la relación estequiométrica:
Según la ecuación balanceada, 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno. Por lo tanto, la relación estequiométrica de nitrógeno a hidrógeno es 1:3.
- Para nitrógeno:5,35 mol/1 =5,35
- Para hidrógeno:15,9 mol/3 =5,3
4. Determine el reactivo limitante:
El reactivo limitante es el reactivo que está presente en una proporción molar menor en comparación con la proporción estequiométrica. En este caso, tanto el nitrógeno como el hidrógeno tienen la misma proporción molar de 5,35. Por tanto, no existe ningún reactivo limitante. Esto significa que tanto el nitrógeno como el hidrógeno se consumirán por completo en la reacción y la reacción se completará.
