El pH de HCOOK no se puede determinar sin conocer la concentración de la solución. HCOOK es un ácido débil, lo que significa que se disocia parcialmente en agua para formar iones H+ y COOK-. El pH de una solución de HCOOK depende de la concentración de estos iones, que a su vez depende de la concentración de la solución de HCOOK.

El pH de una solución se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno ([H+]). Para un ácido débil, la concentración de iones de hidrógeno se puede calcular mediante la siguiente ecuación:

[H+] =Ka * [HCOCINAR] / [COCINAR-]

donde Ka es la constante de disociación ácida. La constante de disociación del ácido es una medida de la fuerza de un ácido y es diferente para cada ácido.

Para HCOOK, la constante de disociación ácida es 1,8 x 10-4. Esto significa que a una concentración de 1 M, HCOOK se disociará en iones H+ y COOK- en una proporción de 1,8 x 10-4 M.

El pH de una solución 1 M de HCOOK se puede calcular mediante la siguiente ecuación:

pH =-log[H+] =-log(1,8 x 10-4) =3,74

Por tanto, el pH de una solución 1 M de HCOOK es 3,74.