Cuando el azufre reacciona con ácido sulfúrico caliente y concentrado, sufre una reacción redox donde el azufre actúa como agente reductor y el ácido sulfúrico actúa como agente oxidante. La reacción se puede representar de la siguiente manera:

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

En esta reacción, los átomos de azufre (S) se oxidan desde un estado de oxidación cero a un estado de oxidación +4 en dióxido de azufre (SO2), mientras que los átomos de hidrógeno (H) en ácido sulfúrico (H2SO4) se reducen desde un estado de oxidación +1. a un estado de oxidación cero en agua (H2O).

El gas dióxido de azufre se libera como un gas incoloro con un olor acre. La solución de ácido sulfúrico caliente y concentrado sirve como reactivo y medio de reacción, proporcionando las condiciones necesarias para la oxidación del azufre. Esta reacción se utiliza a menudo en la producción industrial de dióxido de azufre, que posteriormente se utiliza en diversas aplicaciones, como el refinado de petróleo, la producción de papel y como agente blanqueador en la industria textil.