La descomposición de un carbonato metálico al calentarlo es una reacción química que da como resultado la descomposición del compuesto de carbonato en sus partes constituyentes. Este proceso generalmente ocurre cuando el carbonato se calienta a una temperatura alta, lo que hace que libere dióxido de carbono (CO2) y forme el óxido metálico correspondiente. La ecuación general para esta reacción de descomposición es:

Carbonato metálico (MCO3) → Óxido metálico (MO) + Dióxido de carbono (CO2)

Aquí, M representa el metal presente en el compuesto de carbonato.

Por ejemplo, cuando se calienta el carbonato de calcio (CaCO3), comúnmente conocido como piedra caliza o tiza, se descompone en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono gaseoso:

CaCO3 (carbonato de calcio) → CaO (óxido de calcio) + CO2 (dióxido de carbono)

A medida que se calienta el carbonato de calcio, el grupo carbonato (CO32-) se descompone, liberando moléculas de gas dióxido de carbono. Los iones de calcio restantes (Ca2+) se combinan con iones de oxígeno (O2-) para formar óxido de calcio, un compuesto de óxido metálico estable.

Esta reacción de descomposición es importante en diversos procesos industriales, como la producción de cal viva (óxido de calcio) para materiales de construcción, la reducción de minerales metálicos para la obtención de metales y la fabricación de cemento y vidrio. Comprender el comportamiento de descomposición de los carbonatos metálicos también es esencial en campos como la geología, la metalurgia y la ciencia de materiales.