La simetría del amoníaco puede entenderse en términos de los orbitales moleculares de la molécula. El átomo de nitrógeno tiene cinco electrones de valencia y estos electrones ocupan tres orbitales híbridos sp3. Los tres orbitales híbridos sp3 están dispuestos en forma tetraédrica y los tres átomos de hidrógeno están unidos al átomo de nitrógeno a través de estos orbitales.
El cuarto electrón de valencia del átomo de nitrógeno ocupa un orbital p. Este orbital p es perpendicular al plano de los tres orbitales híbridos sp3 y es responsable del único par de electrones del átomo de nitrógeno.
La simetría del amoníaco también puede entenderse en términos del grupo de puntos moleculares. El grupo puntual del amoníaco es C3v, lo que significa que la molécula tiene un eje de rotación triple, tres planos de espejo verticales y un plano de espejo horizontal.
La simetría del amoníaco tiene varias consecuencias importantes. Por ejemplo, la simetría de la molécula significa que los tres átomos de hidrógeno son todos equivalentes y todos tienen la misma longitud y ángulo de enlace. La simetría de la molécula también significa que la molécula tiene un momento dipolar, que es una medida de la polaridad de la molécula.
