La ecuación química balanceada para la reacción es:

$$N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightarrow 2NH_3 (g)$$

De la ecuación podemos ver que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para producir 2 moles de amoníaco.

Dado que tenemos 28 g de nitrógeno, convirtámoslo a moles:

$$Moles \ de \ N_2 =28 \ g / 28 \ g/mol =1 \ mol$$

Ahora, supongamos que tenemos un exceso de gas hidrógeno. Para determinar la cantidad máxima de amoníaco que se puede producir, usaremos la relación molar de la ecuación balanceada.

$$Moles \ de \NH_3\ producidos =1 \ mol \ N_2 \times \frac{2 \ mol \ NH_3}{1 \ mol \ N_2} =2 \ mol \ NH_3$$

Finalmente, volvemos a convertir los moles de amoníaco a gramos:

$$Gramos \ de \ NH_3 =2 \ mol \ NH_3 \times 17 \ g/mol =34 \ g$$

Por tanto, si se dispone de 28 g de nitrógeno, la cantidad máxima de amoníaco que se puede producir es de 34 gramos.