En la reacción dada, el estado de oxidación de 0 no cambia. La especie con un estado de oxidación de 0 es $H_2O$ y permanece igual en ambos lados de la ecuación.

$$\text{CO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2$$

El estado de oxidación del carbono cambia de +2 en CO a +4 en CO2, mientras que el estado de oxidación del hidrógeno cambia de +1 en H2O a 0 en H2. Sin embargo, el estado de oxidación del oxígeno permanece en -2 durante toda la reacción, como es -2 tanto en el H2O como en el CO2.