En concentraciones bajas, el nitrato de plata se disocia completamente en iones de plata (Ag+) e iones de nitrato (NO3-). Por tanto, los moles de iones de plata en solución son iguales a los moles de iones de nitrato.
Sin embargo, a medida que aumenta la concentración de nitrato de plata, disminuye la solubilidad del compuesto. Esto significa que una proporción menor de las moléculas de nitrato de plata se disocian en iones. Como resultado, los moles de iones de plata en solución son menores que los moles de iones de nitrato.
La relación exacta entre los moles de iones de plata y de iones de nitrato en solución se puede determinar mediante una curva de solubilidad. Una curva de solubilidad muestra la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente a una temperatura determinada. La solubilidad del nitrato de plata en agua a 25°C es de aproximadamente 220 g/L. Esto significa que una solución que contenga más de 220 g de nitrato de plata por litro se saturará y cualquier exceso de nitrato de plata precipitará de la solución en forma de sólido.
La curva de solubilidad del nitrato de plata también muestra que la solubilidad del compuesto aumenta a medida que aumenta la temperatura. Esto significa que una solución caliente de nitrato de plata puede disolver más soluto que una solución fría.
