El calor de reacción se refiere a la cantidad de calor absorbido o liberado durante una reacción química. Es la diferencia de entalpía entre los productos y reactivos de una reacción. Un valor positivo para $\Delta H$ indica una reacción endotérmica, lo que significa que se absorbe calor del entorno para romper los enlaces de los reactivos y formar nuevos enlaces en los productos. Por el contrario, un valor negativo para $\Delta H$ indica una reacción exotérmica, lo que significa que se libera calor al entorno a medida que se forman y rompen enlaces durante la reacción.

Reacción de entalpía $(\Delta H_{rxn})$:

La reacción de entalpía es un tipo específico de calor de reacción que se refiere al cambio de entalpía que ocurre durante una reacción química a presión constante. Se define como la diferencia entre la entalpía total de los productos y la entalpía total de los reactivos:

$$\Delta H_{rxn} =\Sigma H_{productos} - \Sigma H_{reactivos}$$

La entalpía de una sustancia se refiere a su contenido energético total, incluida la energía interna y la energía asociada con su posición y movimiento. En el contexto de las reacciones químicas, el cambio de entalpía representa la energía neta absorbida o liberada durante la conversión de reactivos en productos.

En resumen, el calor de reacción es un término general que se refiere a la cantidad de calor involucrada en una reacción química, mientras que la reacción de entalpía se refiere específicamente al cambio de entalpía que ocurre a presión constante durante una reacción química.