Explicación:

Cuando el ácido clorhídrico (HCl) se mezcla con hidróxido de sodio (NaOH), se produce una reacción química que da como resultado la formación de cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O). Esta reacción está representada por la siguiente ecuación:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Durante esta reacción, se rompen los enlaces entre los átomos de hidrógeno (H) y cloro (Cl) en el HCl, así como los enlaces entre los grupos sodio (Na) e hidróxido (OH) en NaOH. Al mismo tiempo, se forman nuevos enlaces entre Na y Cl para crear NaCl, y entre H y OH para formar H2O.

La ruptura y formación de enlaces químicos implica cambios de energía. En este caso, la energía liberada cuando se forman los nuevos enlaces de NaCl y H2O es mayor que la energía necesaria para romper los enlaces de HCl y NaOH. Este exceso de energía se libera en forma de calor, lo que hace que la solución se caliente mucho.

Por lo tanto, el calor liberado durante la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio es el resultado de la naturaleza exotérmica de la reacción, donde la energía liberada por la formación de nuevos enlaces excede la energía necesaria para romper los enlaces antiguos.