1. Tornasol:
- El tornasol se obtiene de los líquenes y está disponible en dos formas:tornasol rojo y tornasol azul.
- El tornasol rojo se vuelve azul en presencia de una base y permanece rojo en presencia de un ácido.
- El tornasol azul se vuelve rojo en presencia de un ácido y permanece azul en presencia de una base.
2. Fenolftaleína:
- La fenolftaleína es un indicador incoloro que se torna rosado en presencia de una base.
- Permanece incoloro en presencia de un ácido.
3. Naranja de metilo:
- El naranja de metilo es un indicador rojo anaranjado que se vuelve amarillo en presencia de un ácido.
- Permanece de color rojo anaranjado en presencia de una base.
4. Cúrcuma:
- La cúrcuma es una especia muy utilizada en la cocina y se obtiene de la planta cúrcuma.
- Cuando se utiliza como indicador, la cúrcuma se vuelve amarilla en presencia de un ácido y de color marrón rojizo en presencia de una base.
5. Jugo de col roja:
- El jugo de col lombarda es un indicador natural versátil que puede presentar varios colores según el pH.
- Se vuelve rojo en soluciones ácidas, violeta en soluciones neutras y amarillo verdoso en soluciones básicas.
La capacidad de estos indicadores naturales para cambiar de color se debe a su estructura química. Las moléculas indicadoras contienen grupos funcionales que sufren protonación (ganando H+) o desprotonación (perdiendo H+) en respuesta a cambios en el pH. Estos procesos de protonación o desprotonación provocan cambios en la configuración electrónica de las moléculas indicadoras, lo que da lugar a los cambios de color observados.
Es importante tener en cuenta que los rangos de pH en los que estos indicadores cambian de color pueden variar ligeramente y, por lo tanto, es esencial calibrar los indicadores o consultar tablas de colores estándar para garantizar una determinación precisa del pH.
