Cuando se calienta glicerol (CH2OH-CHOH-CH2OH) con dicromato de potasio (K2Cr2O7), se produce una reacción exotérmica. El dicromato de potasio actúa como agente oxidante, mientras que el glicerol sufre oxidación. La reacción se puede describir mediante la siguiente ecuación química:

2CH2OH-CHOH-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

En esta reacción, las moléculas de glicerol se oxidan para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Mientras tanto, el dicromato de potasio se reduce del estado de oxidación +6 en Cr2O72- al estado de oxidación +3 en Cr3+. El ácido sulfúrico (H2SO4) sirve como catalizador de la reacción.

La reacción es muy exotérmica y libera una cantidad significativa de calor. Esto se debe a que la oxidación del glicerol es un proceso muy favorable y la energía liberada por la reacción es en forma de calor. Además, la descomposición del dicromato de potasio también contribuye a la liberación de calor.

En general, la reacción entre glicerol y dicromato de potasio es un ejemplo clásico de reacción de oxidación-reducción, donde una especie se oxida (glicerol) mientras que la otra se reduce (dicromato de potasio). La reacción produce dióxido de carbono, agua, sulfato de cromo y sulfato de potasio, además de la liberación de una cantidad sustancial de calor.