1. Electrones de valencia:Cada átomo de hidrógeno (H) tiene un electrón de valencia, mientras que el átomo de oxígeno (O) tiene seis.
2. Pares de electrones compartidos:los dos átomos de H y el átomo de O comparten electrones en un enlace covalente. Cada átomo de H comparte un electrón con el átomo de O y el átomo de O comparte un electrón con cada átomo de H.
3. Pares de electrones y estructura molecular:los pares de electrones compartidos entre los átomos de H y O forman dos enlaces covalentes. El átomo de O, con cuatro electrones de valencia en total, forma dos enlaces simples con los átomos de H. Esta geometría de pares de electrones tetraédrico da como resultado una estructura molecular curvada o angular.
4. Pares de electrones solitarios:El átomo de O también tiene dos pares de electrones solitarios, que son pares de electrones que no participan en el enlace. Estos pares de electrones solitarios ocupan las dos esquinas restantes de la geometría del par de electrones tetraédrico.
La disposición electrónica de la molécula de agua se puede resumir de la siguiente manera:
- Dos átomos de H, cada uno con un electrón de valencia, que forman enlaces covalentes simples con el átomo de O.
- Un átomo de O, con seis electrones de valencia, compartiendo un electrón con cada átomo de H y teniendo dos pares de electrones libres.
- Geometría de pares de electrones tetraédricos, que da como resultado una estructura molecular curvada o angular.
Esta disposición de los electrones le da a la molécula de agua sus propiedades únicas, incluida su polaridad y sus capacidades de formación de enlaces de hidrógeno.
