Aquí hay una explicación simplificada:
1. Tampón ácido débil :
Considere una solución tampón que contiene un ácido débil (HA) y su base conjugada (A-). Cuando se agrega una pequeña cantidad de ácido, ocurre la siguiente reacción:
HA + H+ → A- + H3O+ (Ion hidronio)
En esta reacción, el ácido débil (HA) dona protones a la solución, combinándose con los iones H+ agregados para formar más de su base conjugada (A-). Esto evita una disminución significativa del pH debido a que el ácido débil consume los iones H+ adicionales.
2. Tampón de base débil :
De manera similar, una solución tampón que contiene una base débil (B) y su ácido conjugado (HB+) puede neutralizar pequeñas cantidades de base agregada:
B + OH- → HB+ + H2O (Agua)
En este caso, el ácido conjugado (HB+) acepta los iones hidróxido añadidos (OH-), convirtiéndolos en moléculas de agua y aumentando la concentración de su base conjugada (B). Esto evita un aumento sustancial del pH porque los iones OH- añadidos se eliminan eficazmente.
La capacidad tampón o capacidad tampón determina cuánto ácido o base puede neutralizar un tampón antes de que su pH cambie significativamente. Esta capacidad depende de las concentraciones del ácido débil y su base conjugada (o de la base débil y su ácido conjugado) en la solución tampón. Los tampones son esenciales en diversas aplicaciones, incluidos los sistemas biológicos (donde el pH es fundamental para la actividad enzimática), la química analítica (mantener un pH estable para las valoraciones) y los procesos industriales (controlar el pH en la fabricación).
