Para determinar el pH de la solución de HBr podemos utilizar la relación entre la concentración de iones de hidrógeno (H+) y el pH:

$$pH =-\log_{10}[H+]$$

Dado que [H+] =2,1 x 10-6 M, podemos sustituir este valor en la ecuación:

$$pH =-\log_{10}(2.1 \times 10^{-6})$$

$$pH =5,68$$

Por tanto, el pH de la solución de HBr es aproximadamente 5,68.