$$Mg_{(s)} + CuSO_{4(aq)} → MgSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$$

Explicación:

Esta reacción es de desplazamiento único, también conocida como reacción de reemplazo. En este tipo de reacción, un metal más reactivo reemplaza a un metal menos reactivo en un compuesto. En este caso, el magnesio (Mg) es más reactivo que el cobre (Cu), por lo que reemplaza al cobre en el sulfato de cobre (CuSO4) para formar sulfato de magnesio (MgSO4) y cobre metálico (Cu).

La reacción ocurre porque el magnesio se oxida más fácilmente que el cobre. Esto significa que los átomos de magnesio tienen más probabilidades de perder electrones y convertirse en iones cargados positivamente (Mg2+). Los iones de cobre (Cu2+), por otro lado, tienen más probabilidades de ganar electrones y convertirse en átomos de cobre neutros (Cu).

La reacción se puede resumir de la siguiente manera:

* Los átomos de magnesio pierden dos electrones para convertirse en iones de magnesio (Mg2+).

* Los iones de cobre ganan dos electrones para convertirse en átomos de cobre (Cu).

* Los iones de magnesio se combinan con iones de sulfato (SO42-) para formar sulfato de magnesio (MgSO4).

El efecto general de la reacción es que el magnesio reemplaza al cobre en el sulfato de cobre, lo que resulta en la formación de sulfato de magnesio y cobre metálico.