1. Electrones de valencia:Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia, que es un electrón en la capa más externa que participa en reacciones químicas.
2. Compartir electrones:Para lograr una configuración electrónica más estable, cada átomo de hidrógeno aporta su electrón de valencia para formar un par de electrones compartido.
3. Par de electrones:el par de electrones compartido se encuentra entre los dos átomos de hidrógeno, creando una región de alta densidad electrónica llamada enlace covalente.
4. Molécula de Hidrógeno:La estructura resultante, con dos átomos de hidrógeno unidos por un enlace covalente, forma una molécula de gas hidrógeno (H2).
En una molécula de hidrógeno, ambos electrones se comparten por igual entre los dos átomos de hidrógeno, logrando una configuración electrónica estable con una configuración de Helio en este caso. Este intercambio de electrones reduce la energía general de la molécula, haciéndola más estable que los átomos de hidrógeno separados.
El enlace covalente en la molécula de hidrógeno es una forma muy eficaz para que los átomos alcancen estabilidad. También demuestra el principio fundamental del enlace covalente, mediante el cual los átomos comparten electrones para lograr una disposición energéticamente más favorable.
