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    Un estudiante diluyó cuidadosamente 25,0 ml de una solución de NaOH 0,6 M en 475 g de agua destilada. ¿Cuál es la base molar?
    Para determinar la molaridad de la solución de NaOH diluida, podemos usar la ecuación de dilución:

    M1V1 =M2V2

    dónde:

    M1 =Concentración inicial (0,6 M)

    V1 =Volumen inicial (25,0 ml)

    M2 =Concentración final (lo que queremos encontrar)

    V2 =Volumen final (25,0 ml + 475 ml =500 ml)

    Introduciendo los valores:

    (0,6 M)(25,0 ml) =M2(500 ml)

    Resolviendo para M2:

    M2 =(0,6 M)(25,0 ml)/500 ml

    M2 =0,03M

    Por tanto, la molaridad de la solución de NaOH diluida es 0,03 M.

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