Paso 1:Determine la molaridad de la solución concentrada de HCl.
La concentración de la solución concentrada de HCl se da como HCl al 37%. Esto significa que en 100 g de solución hay 37 g de HCl. La masa molar de HCl es 36,46 g/mol. Por tanto, la molaridad de la solución concentrada de HCl se puede calcular de la siguiente manera:
Molaridad (M) =(Masa de HCl en gramos) / (Masa molar de HCl en g/mol) x (Volumen de solución en litros)
Molaridad (M) =(37 g) / (36,46 g/mol) x (100 ml / 1000 ml)
=10,13 millones
Paso 2:Calcule el volumen de HCl concentrado requerido.
Para preparar HCl 0,5 M, es necesario diluir la solución concentrada de HCl con agua. El volumen de HCl concentrado necesario se puede calcular mediante la fórmula:
Volumen de HCl concentrado (mL) =(Volumen deseado de solución en litros) x (Molaridad deseada) / (Molaridad de HCl concentrado)
Volumen de HCl concentrado (mL) =(1 L) x (0,5 M) / (10,13 M)
=0,049 litros o 49,4 ml
Paso 3:Prepare la solución de HCl 0,5 M.
En una campana extractora, agregue lentamente el volumen calculado de HCl concentrado a un recipiente que contenga agua destilada. Tenga cuidado al manipular HCl concentrado ya que es corrosivo. Siempre agregue ácido al agua, nunca agua al ácido. Revuelva bien la solución para asegurar una mezcla uniforme.
Paso 4:Ajusta el volumen a 1 litro.
Agregue agua destilada adicional a la solución hasta que el volumen final alcance 1 litro. Mezclar bien para asegurar una completa homogeneidad.
Si sigue estos pasos, podrá preparar con éxito HCl 0,5 M a partir de HCl al 37 %. Recuerde siempre usar equipo de protección personal (EPP) adecuado mientras trabaja con ácidos concentrados.
