Para calcular la masa de NH3 producida, primero debemos determinar el reactivo limitante. Para ello, calculamos el número de moles de cada reactivo utilizando sus respectivas masas molares:

Moles de N2 =10 g / 28 g/mol =0,357 mol

Moles de H2 =Exceso (se supone infinito)

La ecuación química balanceada para la reacción es:

N2 + 3H2 -> 2NH3

De la estequiometría de la ecuación, vemos que 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3. Por tanto, en este caso el reactivo limitante es el N2.

Ahora podemos calcular los moles de NH3 producidos:

Moles de NH3 =0,357 mol N2 * (2 moles NH3 / 1 mol N2) =0,714 mol NH3

Finalmente, calculamos la masa de NH3 producida usando su masa molar:

Masa de NH3 =0,714 mol * 17 g/mol =12,14 g

Por lo tanto, se producen 12,14 g de NH3 a partir de la reacción de 10 g de N2 con un exceso de H2.