1. Enlace covalente: Los compuestos covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones en sus orbitales más externos para lograr una configuración electrónica estable.

2. Estructura molecular: Los compuestos covalentes existen como moléculas discretas, a diferencia de los compuestos iónicos que forman redes cristalinas.

3. Conductividad eléctrica: Los compuestos covalentes generalmente no conducen electricidad en estado sólido porque sus electrones están localizados y no tienen libertad para moverse.

4. Puntos de fusión y ebullición: Los compuestos covalentes suelen tener puntos de fusión y ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos debido a fuerzas intermoleculares más débiles entre las moléculas.

5. Solubilidad: Los compuestos covalentes pueden ser solubles o insolubles en agua según su polaridad. Los compuestos covalentes polares, que tienen una separación de carga parcial, tienden a ser solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes no polares son inmiscibles con agua.

6. Reactividad química: Los compuestos covalentes son generalmente menos reactivos que los compuestos iónicos porque compartir electrones crea una configuración más estable.

7. Fuerza de unión: Los enlaces covalentes suelen ser más fuertes que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals, pero más débiles que los enlaces iónicos. La fuerza de un enlace covalente depende del número de pares de electrones compartidos entre los átomos.

8. Estabilidad: Los compuestos covalentes son generalmente más estables que los compuestos iónicos en disolventes no polares porque no sufren disociación.

9. Inflamabilidad: Los compuestos covalentes no polares, como los hidrocarburos, generalmente son inflamables debido a la presencia de enlaces carbono-carbono que reaccionan fácilmente con el oxígeno.

10. Dureza y fragilidad: Los compuestos covalentes tienden a ser más blandos y quebradizos que los compuestos iónicos porque los enlaces covalentes entre los átomos son direccionales y rígidos.

11. Presión de vapor: Los compuestos covalentes tienen presiones de vapor más altas que los compuestos iónicos porque las fuerzas intermoleculares entre las moléculas son más débiles.

12. Volatilidad: Los compuestos covalentes suelen ser más volátiles que los compuestos iónicos porque pueden vaporizarse fácilmente debido a sus fuerzas intermoleculares más bajas.

13. Polimorfismo: Los compuestos covalentes pueden exhibir polimorfismo, donde pueden existir diferentes estructuras cristalinas para el mismo compuesto en diferentes condiciones.