A temperatura ambiente, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros. La masa molar del metano (CH₄) es 16 g/mol, por lo que 27,8 g de metano son 27,8 g/16 g/mol =1,7375 mol.

La ecuación química balanceada para la combustión de metano es:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

De la ecuación química balanceada, podemos ver que 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno. Por tanto, 1,7375 moles de metano reaccionarán con 2 × 1,7375 moles =3,475 moles de oxígeno.

En STP, 1 mol de oxígeno ocupa 22,4 litros, por lo que 3,475 mol de oxígeno ocuparán 3,475 mol × 22,4 L/mol =77,76 litros.

Por lo tanto, se necesitan 77,76 litros de oxígeno para reaccionar exactamente con 27,8 g de metano a temperatura ambiente.