El momento dipolar de una molécula es una medida de la separación neta de carga dentro de la molécula. En el hidruro de berilio (BeH2), los enlaces entre el berilio y el hidrógeno son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos. El berilio es menos electronegativo que el hidrógeno, por lo que los electrones de los enlaces Be-H son atraídos hacia los átomos de hidrógeno, creando una carga positiva parcial en el berilio y una carga negativa parcial en el hidrógeno.

Sin embargo, el hidruro de berilio es una molécula lineal, lo que significa que los momentos dipolares de los dos enlaces Be-H se anulan entre sí. Esto se debe a que los momentos dipolares de los dos enlaces son iguales en magnitud pero de dirección opuesta. Como resultado, el momento dipolar neto de la molécula de hidruro de berilio es cero.

En general, el momento dipolar de una molécula está determinado por la polaridad de los enlaces y la geometría de la molécula. Si la molécula es simétrica, los momentos dipolares de los enlaces individuales se cancelarán entre sí y el momento dipolar neto será cero.