1. Efervescencia: Inicialmente, habrá una reacción entre el óxido de cobre (CuO) y el ácido clorhídrico (HCl), dando lugar a la formación de cloruro de cobre (CuCl2) y agua (H2O). Esta reacción está representada por la siguiente ecuación química:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
A medida que el ácido reacciona con el óxido de cobre, se producirán burbujas de un gas incoloro. Este gas es gas cloruro de hidrógeno (HCl), que se forma como subproducto de la reacción. La efervescencia indica la liberación del gas HCl.
2. Cambio de color: A medida que avanza la reacción, el óxido de cobre, que inicialmente es de color negro, comenzará a disolverse en la solución de ácido clorhídrico. Esto dará como resultado un cambio en el color de la solución. La solución se volverá verde debido a la formación de cloruro de cobre (II) (CuCl2).
3. Formación de Sal: A medida que continúa la reacción, el cloruro de cobre (II) se disolverá en el agua presente en el vaso de precipitados, formando una solución de color azul verdoso. Esta solución contiene iones de cobre (II) (Cu2+) e iones de cloruro (Cl-).
En general, la reacción entre el ácido clorhídrico diluido y el óxido de cobre da como resultado la formación de cloruro de cobre (II), agua y la liberación de gas cloruro de hidrógeno. La efervescencia, el cambio de color y la formación de una solución coloreada son las observaciones clave que se pueden hacer durante esta reacción.
