La velocidad de reacción está determinada por la frecuencia de las colisiones entre las moléculas reactivas y la energía de esas colisiones. El orden de reacción de un reactivo en particular está determinado por la cantidad de moléculas de reactivo que deben unirse en un solo paso elemental para que ocurra la reacción.
Por ejemplo, considere la siguiente reacción:
```
aA + bB → cC + dD
```
Los coeficientes en esta ecuación nos dicen que por cada a moléculas de A que reaccionan, b moléculas de B también deben reaccionar para producir c moléculas de C y d moléculas de D. Sin embargo, los órdenes de reacción de A y B pueden no ser iguales a a y b, respectivamente.
Si la reacción transcurre a través de un solo paso elemental, entonces los órdenes de reacción serán iguales a los coeficientes. Por ejemplo, si la reacción se desarrolla mediante el siguiente paso elemental:
```
aA + bB → cC + dD
```
Entonces los órdenes de reacción para A y B serán a y b, respectivamente.
Sin embargo, si la reacción se desarrolla a través de un mecanismo de varios pasos, entonces los órdenes de reacción pueden no ser iguales a los coeficientes. Por ejemplo, considere el siguiente mecanismo de reacción:
```
Paso 1:A + B → C + D
Paso 2:C + D → E + F
```
En este mecanismo, la reacción general es la misma que la reacción que se muestra arriba, pero se desarrolla a través de un mecanismo de dos pasos. El orden de reacción para A en este caso será 1 (ya que solo una molécula de A participa en el primer paso), y el orden de reacción para B será 0 (ya que B no participa en el primer paso).
Por lo tanto, los órdenes de reacción en una ecuación química no siempre coinciden con los coeficientes porque los coeficientes representan la estequiometría de la reacción, mientras que los órdenes de reacción representan la dependencia de la velocidad de reacción de las concentraciones de los reactivos.
