$$PV =nRT$$
dónde:
* P es la presión en atmósferas (atm)
* V es el volumen en litros (L)
* n es el número de moles de gas
*R es la constante del gas ideal (0,08206 L atm/mol K)
* T es la temperatura en Kelvin (K)
Primero, necesitamos calcular la cantidad de moles de vapor de C2H2F4:
$$n =\frac{m}{M}$$
dónde:
* m es la masa del gas en gramos (g)
* M es la masa molar del gas en gramos por mol (g/mol)
La masa molar de C2H2F4 es:
$$M =2(12,01 \ g/mol) + 2(1,01 \ g/mol) + 4(19,00 \ g/mol) =64,06 \ g/mol$$
Entonces, el número de moles de vapor de C2H2F4 es:
$$n =\frac{0.100 \ g}{64.06 \ g/mol} =0.001561 \ mol$$
Ahora, podemos sustituir los valores de P, n, R y T en la ley de los gases ideales para calcular el volumen:
$$V =\frac{nRT}{P}$$
$$V =\frac{(0.001561 \ mol)(0.08206 \ L atm / mol K)(295.45 \ K)}{0.0928 \ atm}$$
$$V =0.404\L$$
Por lo tanto, el volumen de 0,100 g de vapor de C2H2F4 a 0,0928 atm y 22,3°C es 0,404 L.
