*Contienen moléculas de agua coordinadas al ion metálico.

* Las moléculas de agua se mantienen en su lugar mediante enlaces de hidrógeno con el ion metálico y entre sí.

* El número de moléculas de agua coordinadas con el ion metálico se llama número de hidratación.

* Las sales hidratadas suelen ser más solubles en agua que las sales anhidras.

* Los ejemplos de sales hidratadas incluyen sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O) y cloruro de sodio dihidrato (NaCl·2H₂O).

Sales anhidras:

* No contienen moléculas de agua coordinadas con el ion metálico.

* Las sales anhidras suelen ser menos solubles en agua que las sales hidratadas.

* Ejemplos de sales anhidras incluyen sulfato de cobre (II) (CuSO₄) y cloruro de sodio (NaCl).

La diferencia entre sales hidratadas y sales anhidras se debe a la presencia o ausencia de moléculas de agua coordinadas con el ion metálico. Esto puede tener un impacto significativo en las propiedades físicas y químicas de la sal, como su solubilidad, color y punto de fusión.