1. Determine la masa molar de \(Na_2SO_4.10H_2O\).
- La masa molar de \(Na_2SO_4\) es aproximadamente 142,04 g/mol.
- La masa molar de \(H_2O\) es aproximadamente 18,02 g/mol.
- La fórmula \(Na_2SO_4.10H_2O\) indica que existen 10 moléculas de agua por cada molécula de \(Na_2SO_4\).
- Por tanto, la masa molar de \(Na_2SO_4.10H_2O\) es:
$$142,04 \text{ g/mol} \text{ (para }Na_2SO_4) + 18,02 \text{ g/mol (para 10 H}_2\text{O)} $$
$$142,04 \text{ g/mol} + 180,2 \text{ g/mol} $$
$$322,24\text{g/mol}$$
2. Calcule la proporción molar de sal y agua.
- La proporción molar de sal a agua es el número de moles de sal por cada mol de agua en el compuesto.
- En \(Na_2SO_4.10H_2O\), hay un mol de \(Na_2SO_4\) por cada 10 moles de \(H_2O\).
- Por lo tanto, la proporción molar de sal y agua es 1:10.
Entonces, la proporción molar de sal y agua en \(Na_2SO_4.10H_2O\) es 1:10. Esta relación indica que por cada mol de \(Na_2SO_4\), hay 10 moles de moléculas de agua asociadas con la sal en este compuesto hidratado.
