1. Estructura molecular:

Las moléculas covalentes consisten en átomos unidos por pares de electrones compartidos. La disposición de los átomos y el intercambio de electrones determinan la estructura molecular. Las moléculas pueden tener diversas estructuras, incluidas formas tridimensionales lineales, ramificadas, cíclicas y más complejas.

2. Fuerzas Intermoleculares:

Las moléculas covalentes experimentan fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de van der Waals (fuerzas de dispersión de Londres), interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno (para moléculas con enlaces H-F, H-O o H-N). Estas fuerzas determinan las propiedades físicas y el comportamiento de los compuestos covalentes.

3. Puntos de fusión y ebullición:

Las moléculas covalentes generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos debido a fuerzas intermoleculares más débiles. La fuerza de las fuerzas intermoleculares influye en la energía necesaria para superarlas y la transición entre estados sólido, líquido y gaseoso.

4. Solubilidad:

La solubilidad de moléculas covalentes en diferentes disolventes depende de su polaridad. Las moléculas covalentes polares tienden a disolverse en disolventes polares, mientras que las moléculas covalentes no polares se disuelven en disolventes no polares. Por ejemplo, las moléculas polares como el etanol se disuelven bien en agua, un disolvente polar, mientras que las moléculas apolares como el aceite no.

5. Conductividad eléctrica:

Las moléculas covalentes son generalmente malos conductores de electricidad. Esto se debe a que carecen de iones que se muevan libremente. Cuando se disuelven en agua, los compuestos covalentes normalmente no se disocian en iones, lo que da como resultado una baja conductividad eléctrica.

6. Reactividad química:

Las moléculas covalentes exhiben reactividad química variable según la fuerza y ​​la naturaleza de los enlaces covalentes. Algunos enlaces covalentes son más reactivos y pueden romperse o formar nuevos enlaces fácilmente, mientras que otros son más estables y resistentes al cambio.

7. Estado físico:

A temperatura ambiente, las moléculas covalentes pueden existir como gases (p. ej., oxígeno, dióxido de carbono), líquidos (p. ej., agua, alcohol) o sólidos (p. ej., azúcar). El estado físico está influenciado por la estructura molecular, las fuerzas intermoleculares y la temperatura.

8. Dureza y Fragilidad:

Los sólidos covalentes tienden a ser más duros y quebradizos en comparación con los sólidos iónicos o metálicos. Los fuertes enlaces covalentes dentro de la red cristalina proporcionan rigidez estructural pero hacen que el material sea susceptible a fracturarse bajo tensión.

9. Maleabilidad y Ductilidad:

Los sólidos covalentes generalmente no son maleables ni dúctiles. La maleabilidad se refiere a la capacidad de ser martillado en láminas delgadas, mientras que la ductilidad es la capacidad de ser estirado en alambres delgados. Los sólidos covalentes carecen de estas propiedades debido a las posiciones fijas de los átomos sostenidos por fuertes enlaces covalentes.

10. Estructura cristalina:

Los compuestos covalentes pueden formar diversas estructuras cristalinas, incluidos cristales moleculares, cristales covalentes en red y cristales covalentes gigantes. La disposición de los átomos y moléculas en estas estructuras afecta sus propiedades físicas.