- Sabor ácido:Los ácidos de Arrhenius tienen un sabor ácido, como el sabor del zumo de limón o del vinagre.
- Reaccionar con metales:Los ácidos de Arrhenius reaccionan con los metales para producir gas hidrógeno. Por ejemplo, cuando se añade ácido clorhídrico (HCl) al hierro (Fe), se produce gas hidrógeno (H2) y cloruro de hierro (II) (FeCl2).
- Reaccionar con bases:Los ácidos de Arrhenius reaccionan con bases para producir sal y agua. Por ejemplo, cuando se agrega ácido clorhídrico (HCl) al hidróxido de sodio (NaOH), se produce cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O).
- Cambiar el color de los indicadores:Los ácidos de Arrhenius cambian el color de determinados indicadores, como el papel tornasol o la fenolftaleína. Por ejemplo, el papel tornasol se vuelve rojo cuando se sumerge en una solución ácida.
- Conductividad eléctrica:Los ácidos de Arrhenius conducen la electricidad cuando se disuelven en agua. Esto se debe a que los iones H+ que libera el ácido pueden moverse libremente en el agua, llevando una carga eléctrica.
Es importante señalar que los ácidos de Arrhenius son un concepto más antiguo en química. Las teorías modernas sobre ácidos y bases (como la teoría de Bronsted-Lowry o la teoría de Lewis) proporcionan una comprensión más completa del comportamiento ácido más allá del concepto de liberación de iones de hidrógeno.
