El azufre (S) está en el grupo 16 (también conocido como calcógenos) de la tabla periódica. En su estado neutro, el azufre tiene seis electrones de valencia. Su configuración electrónica es 1s22s22p63s23p4.
El flúor (F) pertenece al grupo 17 (también conocido como halógenos) de la tabla periódica. En su estado neutro, el flúor tiene siete electrones de valencia. Su configuración electrónica es 1s22s22p5.
En el hexafluoruro de azufre, hay un átomo de azufre rodeado por seis átomos de flúor. Cada átomo de flúor aporta un electrón de valencia para formar un enlace covalente con el átomo de azufre. Esto significa que el azufre forma seis enlaces simples con los seis átomos de flúor.
Sin embargo, dado que el azufre está en el grupo 16, necesita ocho electrones de valencia para satisfacer la regla del octeto y lograr una configuración electrónica estable. Por lo tanto, el átomo de azufre en SF6 comparte sus seis electrones de valencia con los seis átomos de flúor y también gana dos electrones adicionales de los átomos de flúor para completar su octeto.
Contando todos los electrones de valencia implicados en el enlace, tenemos:
6 electrones de valencia del átomo de azufre (S)
6 x 7 electrones de valencia de seis átomos de flúor (6F)
+2 electrones adicionales ganados por el azufre de los átomos de flúor
Electrones de valencia totales =6 + 42 + 2 =50 electrones de valencia
Por tanto, el hexafluoruro de azufre (SF6) tiene un total de 50 electrones de valencia.
