Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en un compuesto. Son más débiles que los enlaces químicos, que mantienen unidos a los átomos en una molécula. Los enlaces de hidrógeno son un tipo de fuerza intermolecular que se produce cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo muy electronegativo, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno. El átomo electronegativo aleja los electrones del átomo de hidrógeno, creando una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno. Esta carga positiva parcial puede luego atraer la carga negativa parcial de otro átomo electronegativo, formando un enlace de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que otras fuerzas intermoleculares porque son de naturaleza electrostática. Las fuerzas electrostáticas son más fuertes que las fuerzas de van der Waals, que son el otro tipo de fuerza intermolecular. Las fuerzas de Van der Waals son causadas por fluctuaciones temporales en las nubes de electrones de las moléculas.
La fuerza de un enlace de hidrógeno depende de la electronegatividad de los átomos involucrados y de la distancia entre los átomos. Cuanto más electronegativos son los átomos, más fuerte es el enlace de hidrógeno. Cuanto más corta es la distancia entre los átomos, más fuerte es el enlace de hidrógeno.
