Para calcular la cantidad de H2O y C3H6 que se pueden formar a partir de 6 C3H8O, necesitamos conocer la ecuación química balanceada de la reacción. La ecuación química balanceada para la combustión de C3H8O es:

2C3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O

De la ecuación química balanceada, podemos ver que por cada 2 moles de C3H8O que reaccionan, se producen 8 moles de H2O. Por tanto, 6 moles de C3H8O producirán 6 * 8 =48 moles de H2O.

La masa molar de H2O es 18 g/mol. Por tanto, 48 moles de H2O tendrán una masa de 48 * 18 =864 g.

La ecuación química balanceada también muestra que por cada 2 moles de C3H8O que reaccionan, se producen 6 moles de CO2. Por tanto, 6 moles de C3H8O producirán 6 * 3 =18 moles de CO2.

La masa molar del CO2 es 44 g/mol. Por tanto, 18 moles de CO2 tendrán una masa de 18 * 44 =792 g.

Por tanto, la combustión de 6 moles de C3H8O producirá 864 g de H2O y 792 g de CO2.