Para determinar la cantidad de moléculas en una muestra de 4,85 g de dimetilmercurio, debemos calcular la cantidad de moles en la muestra y luego multiplicarla por el número de Avogadro (6,022 x 10^23 moléculas/mol). Aquí están los pasos:

1. Calcule la masa molar del dimetilmercurio (CH3)2Hg:

C:12,01 g/mol x 2 =24,02 g/mol

H:1,01 g/mol x 6 =6,06 g/mol

Hg:200,59 g/mol

Masa molar total =24,02 g/mol + 6,06 g/mol + 200,59 g/mol =230,67 g/mol

2. Calcule el número de moles en la muestra de 4,85 g:

Moles =Masa / Masa molar

Moles =4,85 g / 230,67 g/mol

Moles =0,0210 moles

3. Calcule el número de moléculas en 0,0210 moles de dimetilmercurio:

Moléculas =Moles x Número de Avogadro

Moléculas =0,0210 mol x 6,022 x 10^23 moléculas/mol

Moléculas =1,27 x 10^23 moléculas

Por lo tanto, la muestra de 4,85 g de dimetilmercurio contiene aproximadamente 1,27 x 10^23 moléculas.