Para calcular la cantidad de moléculas en una muestra, podemos usar el número de Avogadro, que representa la cantidad de entidades (átomos, moléculas, iones, etc.) presentes en un mol de una sustancia. El número de Avogadro es aproximadamente 6,022 x 10^23 entidades por mol.

La masa molar del dimetilmercurio (CH3)2Hg es la suma de las masas atómicas de sus átomos constituyentes:2(12,01 g/mol) para los dos átomos de carbono, 6(1,01 g/mol) para los seis átomos de hidrógeno y 1( 200,59 g/mol) para el átomo de mercurio. Por tanto, la masa molar del dimetilmercurio es aproximadamente 230,64 g/mol.

Ahora, podemos usar la masa dada de dimetilmercurio (4,15 g) y su masa molar para determinar el número de moles en la muestra:

Moles de dimetilmercurio =Masa / Masa molar

Moles de dimetilmercurio =4,15 g / 230,64 g/mol

Moles de dimetilmercurio ≈ 0,0180 mol

Finalmente, podemos multiplicar los moles de dimetilmercurio por el número de Avogadro para encontrar el número de moléculas en la muestra:

Número de moléculas =Moles × Número de Avogadro

Número de moléculas ≈ 0,0180 mol × 6,022 x 10^23 moléculas/mol

Número de moléculas ≈ 1,08 x 10^23 moléculas

Por lo tanto, una muestra de 4,15 g de dimetilmercurio contiene aproximadamente 1,08 x 10^23 moléculas.