$$Kb =\frac{[NH4+][OH-]}{[NH3]}$$
donde Kb es la constante de ionización básica del amoníaco, [NH4+] es la concentración de iones amonio, [OH-] es la concentración de iones hidróxido y [NH3] es la concentración de amoníaco.
A una concentración de 0,1 M, la ionización del amoníaco no es significativa y la concentración de iones de amonio e iones de hidróxido puede considerarse insignificante en comparación con la concentración de amoníaco. Por lo tanto, podemos simplificar la expresión de la constante de equilibrio a:
$$Kb =\frac{[OH-]^2}{[NH3]}$$
Suponiendo una disociación completa del agua, la concentración de iones hidróxido es igual a la raíz cuadrada del producto iónico del agua (Kw):
$$[OH-] =\sqrt{Kw} =\sqrt{1.0 \times 10^{-14}} =1.0 \times 10^{-7} \ M$$
Sustituyendo la concentración de iones hidróxido en la expresión constante de equilibrio simplificada, obtenemos:
$$Kb =\frac{(1.0 \times 10^{-7})^2}{[NH3]}$$
$$[NH3] =\frac{1.0 \times 10^{-14}}{Kb} =\frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} =5.56 \ multiplicado por 10^{-10} \M$$
El porcentaje de ionización del amoníaco se calcula de la siguiente manera:
$$Porcentaje \ ionización =\frac{[NH4+]}{[NH3] + [NH4+]} \times 100$$
Dado que la concentración de iones amonio es insignificante en comparación con la concentración de amoníaco, podemos simplificar la expresión a:
$$Porcentaje \ ionización =\frac{[NH4+]}{[NH3]} \times 100$$
Sustituyendo la concentración de amoníaco que calculamos anteriormente, obtenemos:
$$Porcentaje \ ionización =\frac{5.56 \times 10^{-10}}{0.1} \times 100 =5.56 \times 10^{-9} \%$$
Por lo tanto, el porcentaje de ionización del amoníaco a una concentración de 0,1 M es aproximadamente 5,56 × 10^{-9} %.
