La reacción entre los iones dicromato (Cr2O7^2-) y yoduro (I-) es una reacción de oxidación-reducción (redox), donde el ion dicromato actúa como agente oxidante y el ion yoduro actúa como agente reductor. La reacción general produce iones de cromo (III) (Cr3+), yodo (I2) y agua (H2O). La reacción se puede representar mediante la siguiente ecuación química:

Cr2O7^2- (ac) + 6 I- (ac) + 14 H+ (ac) → 2 Cr3+ (ac) + 3 I2 (s) + 7 H2O (l)

En esta reacción, el ion dicromato sufre una reducción, donde su estado de oxidación cambia de +6 a +3. Mientras tanto, el ion yoduro sufre oxidación, donde su estado de oxidación cambia de -1 a 0 en el yodo elemental (I2).

La reacción implica varios pasos y procede mediante la formación de productos intermedios. Inicialmente, uno de los átomos de cromo en el ion dicromato se reduce de +6 a +5, lo que da como resultado la formación de una especie intermedia de cromo (V). Esta especie intermedia luego reacciona con iones yoduro para formar iones yodo y Cr3+. Los átomos de yodo producidos pueden reaccionar aún más para formar moléculas de yodo diatómico (I2), que se pueden observar como un precipitado de color marrón anaranjado.

La reacción entre dicromato y yoduro se usa comúnmente en química analítica, particularmente para la detección cualitativa de iones yoduro. Se puede observar visualmente la formación de un precipitado de yodo de color marrón anaranjado, lo que indica la presencia de yoduro en una muestra. Además, la cinética de esta reacción se ha estudiado ampliamente y encuentra aplicaciones en el estudio de velocidades y mecanismos de reacción.