$$2H_2(g) + O_2(g) → 2H_2O(g)$$

La masa molar del hidrógeno ($H_2$) es 2,016 g/mol y la masa molar del oxígeno ($O_2$) es 32,00 g/mol. La masa molar del agua ($H_2O$) es 18,02 g/mol.

Para determinar el reactivo limitante, necesitamos comparar la cantidad de moles de hidrógeno y oxígeno disponibles para la reacción.

Primero, convertimos las masas dadas de hidrógeno y oxígeno a moles:

$$moles\espacio de \space H_2 =\frac{0.90 \space g}{2.016 \space g/mol} =0.447 \space mol$$

$$moles\espacio de \space O_2 =\frac{7.2 \space g}{32.00 \space g/mol} =0.225 \space mol$$

Al comparar el número de moles de hidrógeno y oxígeno, encontramos que el hidrógeno es el reactivo limitante porque está presente en una cantidad menor en comparación con el oxígeno.

Por lo tanto, todo el hidrógeno reaccionará y la cantidad de vapor de agua producido estará determinada por la cantidad de hidrógeno disponible.

Según la ecuación química balanceada, 2 moles de hidrógeno producen 2 moles de agua. Entonces, 0,447 moles de hidrógeno producirán:

$$moles\espacio de \space H_2O =0.447 \space mol \spaceH_2 \times \frac{2 \space mol \space H_2O}{2 \space mol \space H_2} =0.447 \space mol \space H_2O$$

Finalmente, convertimos los moles de vapor de agua nuevamente a gramos:

$$masa\espacio de \espacio H_2O =0.447 \space mol \times 18.02 \space g/mol =8.05 \space g$$

Por lo tanto, se formarán 8,05 gramos de vapor de agua en la explosión del globo lleno de hidrógeno.