El sodio pierde un electrón y alcanza una carga +1 porque tiene un electrón de valencia más que el número de protones en su núcleo. La cantidad de protones en un átomo determina la cantidad de electrones que el átomo necesita tener para ser eléctricamente neutro. El sodio tiene 11 protones, por lo que necesita 11 electrones para ser neutro. Sin embargo, el electrón más externo del sodio está flojo y se puede eliminar fácilmente del átomo. Cuando el sodio pierde este electrón más externo, queda cargado positivamente porque ahora tiene un protón más que un electrón.

La razón por la que el sodio pierde su electrón más externo es porque no se siente muy atraído por el núcleo. Esto se debe a que el electrón más externo está lejos del núcleo y la fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón disminuye a medida que aumenta la distancia entre ellos. Además, el electrón más externo está protegido del núcleo por los demás electrones del átomo. Este efecto de blindaje también reduce la fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón más externo.

Como resultado de estos factores, el electrón más externo del sodio se retiene débilmente y puede eliminarse fácilmente del átomo. Cuando el sodio pierde este electrón, queda cargado positivamente porque ahora tiene un protón más que un electrón.